硫酸是怎样制作的

硫酸是通过硫磺氧化制造出来的。硫酸是一种常用的化学物质，制备硫酸的一种常见方法是称为油石法。准备原料：需要准备硫矿石（一种含有较高含量的硫的矿石），空气和水。炼制硫酸气体：首先将硫矿石粉碎并加入高温炉中，加入足够的空气使其氧化。这个过程将产生二氧化硫（SO2）气体。

制取二氧化硫（沸腾炉），然后在接触室接触氧化为三氧化硫，再用浓度为93%的硫酸吸收三氧化硫得到焦硫酸，焦硫酸加水得到硫酸。最后提纯。 先制取二氧化硫（沸腾炉），再将二氧化硫溶于水变成亚硫酸，最终将亚硫酸氧化获得硫酸。

方法一： 准备硫磺、水、坩埚、酒精灯、试管、烧杯、镊子、导管等实验器材。 在坩埚中燃烧硫磺，生成二氧化硫气体。 将产生的二氧化硫通过导管导入含有水的烧杯中，使二氧化硫被水吸收形成亚硫酸。 在亚硫酸溶液中加入过氧化氢，促使亚硫酸氧化为硫酸。

硫酸制作方法如下：制取二氧化硫（沸腾炉），然后在接触室接触氧化为三氧化硫，再用浓度为93％的硫酸吸收三氧化硫得到焦硫酸，焦硫酸加水得到硫酸。最后提纯。先制取二氧化硫（沸腾炉），再将二氧化硫溶于水变成亚硫酸，最终将亚硫酸氧化获得硫酸。

原料准备：硫矿石和空气是接触法制备硫酸的主要原料。硫矿石通常为硫石，将硫矿石破碎并送入焙烧炉中进行煅烧，得到二氧化硫气体。气体净化：二氧化硫气体可能含有一些杂质，如尘埃、氧化物等。因此需要通过净化设备（如除尘器、脱硝器等）对气体进行处理，以确保制作的硫酸质量。

工业硫酸在生产中为什么会浊啊?

1、一般生产用的浓硫酸是98％的运输，浓硫酸再进一步则可生成H2SO4和SO3的混合物，这时是可以呈现白色混浊现象的。

2、因为是白色微溶的硫酸盐，但有一个特性是溶于浓硫酸，如果含有硫酸铅的浓硫酸越浓，越是乳白色浑浊。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

3、得。在25℃与 103kPa（760mmHg）气压下，每1ml 硫代硫酸钠滴定液（0.002mol/L）相 当于0.112ml 的CO。本品含一氧化碳不得过0.005 ％（ml/ml） 。

4、估计是装浓硫酸的容器用自来水洗了没用去离子水再淌洗一次。有氯离子。

硫酸的工业制法(化学方程式)

1、硫酸工业制法的化学方程式：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体。它的分子结构由一个硫原子（S）与四个氧原子（O）以共价键连接而成。硫酸的化学式中，硫原子位于中心，四个氧原子均连接在硫原子周围。

2、SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

3、硫酸的工业制法的反应原理如下：煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3。SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3。吸收，用93%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。

4、工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

5、工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。

工业上制硫酸的化学方程式(硫酸的制备化学方程式)

1、H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）加水（吸收它）H2S2O7+。

2、工业制硫酸化学方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。制备流程：（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。

3、工业上制取硫酸的关键步骤之一是通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来生成二氧化硫，反应方程式为：S+O==点燃==SO。二氧化硫是制备硫酸的重要中间体，它可以从硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气等多种来源获得。其中，硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是最主要的原料来源。